练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有

    关说法不正确的是

    A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

    B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

    C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大

    D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

    【答案】B

    【解析】A. 负极是锌，发生失去电子的氧化反应，反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确；B. 放电时正极MnO2得到电子，发生还原反应，B错误；C. 正极反应式为2MnO2+2e－+2H2O＝2MnOOH+2OH-，所以该电池使用一段时间后，电解液pH增大，C正确；D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为( )

    A.2种B.3种C.4种D.5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 发生还原反应的是H2C2O4 B. 该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

    C. 1mol草酸分子中含7mol键 D. 10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

    A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。

    （1）Y与W、Z可形成多种化合物。

    ①元素Y与Z中电负性较大的是_________________（用元素符号描述）。

    ②离子ZY32-的空间构型为_______________ （用文字描述），杂化方式______________。

    ③ZY2空间构型_________，杂化方式________，分子的极性________（填“极性”或“非极性”）。

    ④元素Y与W中第一电离能较大的是___________________（用元素符号描述）。

    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。

    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

    ①基态X2+的电子排布式是________________。

    ②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为___________。

    ③画出X原子的价电子排布图___________________；

    ④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号):

    a、配位键 b、氢键 c、极性共价键 d、非极性共价键 e、离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

    A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

    B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

    C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3

    D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性

    B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

    C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是

    A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

    C. Cl-、Br-、I-还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

    （1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

    （2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

    ②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

    反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案