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    将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/L
    B、0.25mol/L
    C、5mol/L
    D、1mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．
    解答： 解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：
    5mol/L×0.01L=0.1L×c
    解得：c=0.5mol/L
    溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.5mol/L．
    故选：A．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法．
    练习册系列答案
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    下列关于物质的分离提纯的说法或操作错误的是（　　）
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    B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    C、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量的镁粉和铝粉
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    镁燃料电池以镁合金作为电极的一极，另一极充入过氧化氢，电解质是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A、镁合金为电源负极，发生氧化反应
    B、电解质溶液中的H+向正极移动
    C、正极反应为：H2O2+2e-=2OH-
    D、放电时正极周围溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中，合理的是（　　）
    A、用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
    B、热的纯碱溶液去污能力强
    C、用25mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000mol?L-1高锰酸钾溶液
    D、用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用待测液润洗，会导致测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、降低温度
    B、增大压强
    C、使用催化剂
    D、减小SO2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、酸性条件下，用H2O2将I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
    B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为6NA
    B、标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
    C、常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
    D、标准状况下，由Na2O2制得11.2L O2，反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
    据此回答下列问题：
    （1）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B
     
    ；溶液E
     
    ．
    （2）写出①、②、③、④四个反应的离子方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．

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