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    化学守恒法是指
     
    ，其具体的特征形式
     
    ．
    考点：化学的主要特点与意义
    专题：守恒思想
    分析：守恒存在于整个自然界的千变万化之中，其具体的特征形式有质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等．
    解答： 解：守恒存在于整个自然界的千变万化之中，是指在整个反应过程或物理过程中，质量、元素种类、原子个数、电子得失个数、电荷个数和数目、化合价变化和能量的变化不变．其具体的特征形式有质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等，
    故答案为：整个反应过程或物理过程中，质量、元素种类、原子个数、电子得失个数、电荷个数和数目、化合价变化和能量不变；质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒
    点评：本题考查了化学守恒法的思想和分类，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（　　）
    A、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
    B、玻璃在加热熔化时有固定的熔点
    C、普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
    D、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成l mol NH3过程中能量变化如右图所示．
    ①该反应的热化学方程式为（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
     

    ②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    ，△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
     
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
     
    移动（填“正向”或“逆向”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
    B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
    C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
    D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S?2Ag++S2-
    C、氢硫酸与硫酸铜反应：S2-+Cu2+=CuS↓
    D、NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数．电离平衡常数只与温度有关，如在25℃时醋酸的电离平衡常数为：K=
    C(H+)?C(CH3COO-)
    C(CH3COOH)
    ，H2S存在两步电离，①H2S?H++HS- ②HS-?H++S2-电离平衡常数分别为：K1=
    C(H+)?C(HS-)
    C(H2S)
    ，k2=
    C(H+)?C(S2-)2-
    C(HS-)

    回答下列问题：
    （1）化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映
     
    ；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越
     
    ．
    （2）当温度升高时，K值
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K1、K2、K3的数值大小关系为
     
    ；原因是
     
    （只要说出一种合理的情况就行）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

    请回答：
    （1）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （2）A与H的结构简式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是
     
    ．
    （4）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有顺式结构，该顺式结构是（用结构简式表示）
     
    ．
    ①能发生水解反应  ②分子中不含环状结构  ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共14.3g，同温同压下，该混合气体密度为氢气密度的11倍，将混合气通过足量溴水，溴水增重6.3g．则混合气中的烃分别是（　　）
    A、甲烷和乙烯
    B、甲烷和丙烯
    C、甲烷和丁烯
    D、乙烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：
    （一）甲组：实验方案：镁铝合金
    足量NaOH溶液
    测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
    ②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH 溶液，不断搅拌，充分反应．发生反应的离子方程式为：
     

    ③过滤：
    ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ⑤干燥、称量剩余固体
    （二）乙组：实验方案：镁铝合金
    足量盐酸
    测定生成气体的体积，实验装置如图所示．
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是
     

    （填“需要”或“不需要”）
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）：
     
    、
     

    （三）丙组：实验方案：12g镁铝合金
    足量盐酸
    溶液
    足量NaOH溶液
    操作1

    操作1包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1.45g．则该合金中铝的质量分数为
     
    ．

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