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    下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A、可用纤维素的水解产物制取
    B、可由乙烯通过加成反应制取
    C、与乙醛互为同分异构体
    D、通过取代反应可制取乙酸乙酯
    考点：真题集萃,乙醇的化学性质
    专题：有机反应
    分析：乙醇含有羟基，可发生取代、酯化等反应，可由乙烯与水、葡萄糖经发酵可生成乙醇，结合同分异构体的定义判断．
    解答： 解：A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O6
    发酵
    2C2H5OH+2CO2↑，故A正确；
    B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2O
    一定条件下
    C2H5OH，故B正确；
    C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；
    D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题为2014高考题，考查乙醇的性质、结构以及有机物官能团的转化，侧重于学生的分析能力和有机物的结构、性质的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液
    B、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C、食醋是含3%～5%乙酸的溶液
    D、乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    实验操作 现象 解释或结论
    A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
    B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强
    C 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg
    D 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A、水的电离程度始终增大
    B、
    c(NH4+)
    c(NH3?H2O)
    先增大再减小
    C、c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
    D、当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A、苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
    C、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
    D、淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键，所以（　　）
    A、SiO2和CO2都属于原子晶体
    B、SiO2和CO2都是分子晶体
    C、前者是原子晶体，后者是分子晶体
    D、前者是分子晶体，后者是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是（　　）
    A、等于4B、大于4
    C、小于4D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.10mol?L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A、溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
    C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D、温度升高，c（HCO3-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）C（s）的标准燃烧热为
     
    ．
    （2）写出CO燃烧的热化学方程式
     
    ，
    （3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示

    仪器A的名称是
     
    ，碎泡沫塑料的作用是
     
    ，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
     
    57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
    ①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
     

    ②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉
     
    克．
    （5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
    ①写出该电池反应的总反应方程式：
     
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．

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