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对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A.拉瓦锡             B.阿伏加德罗           C.门捷列夫           D.道尔顿

 

C

解析:考查有关化学史。拉瓦锡主要提出了燃烧学说,道尔顿提出了原子学说,阿伏加德罗提出了分子学说,所以正确的答案是C。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?德州一模)【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中.对它们的性质及结构的描述如下.
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周 期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全 部充满,但并不是第IA族元素.
(1)请写出E原子基态的电子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是
三角锥型
三角锥型
,其中C原子的杂化方式是
sp3
sp3

(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)
HCl
HCl
原因是
氨气分子之间存在氢键,氯化氢分子间不存在氢键
氨气分子之间存在氢键,氯化氢分子间不存在氢键

(4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料.它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶 点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为
1:3
1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族.
(3)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种.
(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如表:
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
(写化学式).
②XY2是一种常用的溶剂,请写出它的电子式
,XY2的分子中存在
2
2
个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是
H-Z
H-Z

③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
杂化,YO2分子的空间构型
V形
V形

④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.现有含W2+的配合物,化学式为[W(H2O)4]SO4?H2O.该配合物中含有的化学键类型
配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
,该配合物的配体是
H2O
H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素.
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请回答下列问题:
(1)元素H位于元素周期表的
 
区,其原子结构示意图为
 

(2)在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(3)元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7,原因是
 
 (用离子方程式表示).在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时,阴极的电极反应式为
 

(4)王水(浓消酸和浓盐酸以体积比1:3混合而成)可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等,其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等,若BCF分子的所有原子都达到8电子结构,则BCF的电子式为
 
(用对应的元素符号表示).
(5)已知化合物H(GC)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃、沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可判断该化合物晶体为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ/mol;I2=1817kJ/mol;
I3=2745kJ/mol;I4=11575/kJ/mol;I5=14830kJ/mol;I6=18376kJ/mol
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为
 
;X、Y、Z中第一电离毹最大的是
 
(填元素符号),原因是
 

(2)W在周期表中的位置是
 
,W和Q的最高价氧化物对应的水化物
 
(填“能”或“不能”)发生反应,如果能反应,其离子方程式是
 
(不能则不填).
(3)Y的氢化物的空间构型为
 
,Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
 

(4)R的基态原子核外电子排布式为
 
,R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属.
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是
 
.向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体.请书写此反应的化学方程式
 

(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.G原子的价电子排布式为
 
.在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体.在四种基本晶体类型中,此晶体属于
 
晶体.
(5)F晶体的堆积方式是
 
(填堆积名称),其配位数为
 
. 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为
 

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