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    6．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
    C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

    分析 H++OH-=H2O表示表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，以此来解答．

    解答 解：A．一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A不选；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B不选；
    C．硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
    D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH-=H2O，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子方程式的意义，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列与化学有关说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互为同位素
    B．lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于NA个
    C．分子式为C4H8O2的羧酸共有3种
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（　　）
    A．
    探究不同催化剂对H2O分解速率影响
    B．
    探究温度对2NO2?N2O2平衡影响
    C．
    验证Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡状态变化
    D．
    验证钠和水反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中含有非极性键的分子是（　　）
    A．CaF2B．H2O2C．CO2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成 SO3 为2 mol
    B．反应完全停止
    C．SO2 和 SO3物质的量之和为 2mol
    D．SO2 的物质的量和SO3物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，CO2（g）+3H2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A．m点：v（正）＞v（逆）
    B．活化能：过程Ⅱ＞过程I
    C．n点时该反应的平衡常数K=50
    D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铜和稀硝酸反应时，会出现奇妙的速率变化，开始时二者的反应速率非常慢，但随着反应的进行，反应速率却逐渐明显加快．对于上述变化的原因，课外活动小组同学进行了实验探究．
    请回答下列问题：
    （1）其中一项实验记录如下：
    根据图分析，温度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素，理由是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
    （1）在两只试管中分别盛有等量稀硝酸，再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片．向其中一只试管中加入少量Cu（NO3）晶体，发现两只试管中的现象基本相同．该实验表明，Cu2+的浓度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素．
    （3）查阅文献，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为NO2…硝酸通过NO2获得还原剂的电子生成NO2-，反应便被加速…“NO2-或NO2都是该反应的催化剂．
    ①为证明NO2-也是该反应的催化剂，甲同学设计如下实验：在铜与稀硝酸的反应 体系中加入少量KNO2晶体，观察反应速率的变化．但乙同学指出，即使观察到明显变化也不能表明NO2-反应有催化作用，请指出乙同学的理由：未排除K+对该反应有无催化作用．
    ②某同学设计如下实验来验证NO2，是该反应的催化剂：在规格相同的试管A、B 中均加入等体积等浓度的稀硝酸，再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉．向B试管中通入NO2气体，发现B试管中的反应速率明显比A试管的反应速率快．该同学的实验设计不合理，请指出改进措施：两支试管中均使用质量相同的铜粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列相关数值判断正确的是（　　）
    A．常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-12NA
    B．标准状况下，1.12L二氯甲烷含氯离子数为0.2NA
    C．向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为3NA
    D．2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2NA

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