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    【题目】对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是 (　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】B

    【解析】

    A．催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；

    B．恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，恒压条件下，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象相符，故B正确；

    C．增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故C错误；

    D．恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，但恒压条件下，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O

    B.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+＋OH-＋＋===BaSO4↓＋NH3·H2O

    C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O

    D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。

    (1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图所示。

    ①H2S的电子式为_________________________________。

    ②第二步反应中SO2体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)

    ③总反应的化学方程式为_________________________。

    (2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。

    ①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是 _______， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)。

    ②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，将10 mol由苯和环已烷组成的混合气体通入反应器中，下列说法不正确的是

    A.N为电源的正极

    B.H＋从右向左移动

    C.D电极上的电极反应式为

    D.苯的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

    （1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。

    （2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。

    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。

    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

    D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

    回答下列问题：

    (1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。

    (2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

    (3) 中碳原子的杂化方式为___________。

    (4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

    ①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。

    ②NH3的空间构型为___________。

    ③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ键。

    (5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。

    (6)金属钯的堆积方式如图所示：

    ①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

    ②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm－3。

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