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    【题目】纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：

    A.过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4

    B.过程Ⅱ中H2为还原剂

    C.整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

    D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物

    【答案】C

    【解析】

    A.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，2Fe3O4 6FeO+O2↑，A错误；

    B. 由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为还原产物，B错误；

    C. 由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁做催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，C正确；

    D. 由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁是还原产物，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键__．

    (2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为__，BCl3的立体结构为__．

    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）

    正四面体分子__，三角锥形分子__，V形分子______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

    (1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。

    (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

    (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

    (4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

    (5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

    ①KMnO4溶液的作用是______________。

    ②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

    ③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    K

    1.75×10–5

    4.9×10–10

    K1 = 4.4×10–7

    K2 = 5.6×10–11

    下列说法正确的是

    A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小

    B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3)

    C. 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液

    D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

    （1）仪器P的名称是__。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式__。

    （3）B装置中所盛试剂是__。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是__(从①②③中选择)，其中与E装置导管相连的导管口是__(填导管口的字母)

    （5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。

    （2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应______________________________。

    （3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为________，溶液中的H＋向______（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L

    B. a点正反应速率大于逆反应速率

    C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

    D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。

    A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

    C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1,下列说法错误的是

    A. Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

    B. 将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

    C. 向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

    D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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