Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量

 

（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量

 

（3）1molCu（s）与适量O₂（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量

 

（4）1molC（s）与适量H₂O（g）起反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ热量

 

（5）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量．

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（3）Cu与O₂发生反应生成氧化铜，1mol Cu（s）能与

1

2

molO₂（g）反应生成1mol CuO，根据生成CuO（s），放出157kJ热量结合热化学方程式书写方法进行解答，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（4）1molC（s）与适量的H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（5）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式．

解答： 解：（1）1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol；
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能与

1

2

molO₂（g）放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（4）1molC（石墨）与适量的H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.5KJ/mol；
故答案为：C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.5KJ/mol；
（5）1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+

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2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案为：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意标注物质聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．