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    将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
    A、HCl
    B、K2SO4
    C、FeCl3
    D、NaCl
    考点：钠的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，要使溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，据此解答．
    解答： 解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A错误；
    B．钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B错误；
    C．钠与氯化铁溶液反应生成氢气和氢氧化铁，反应的方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑，根据方程式可知，溶液减少的质量=m（H2）+m（Fe（OH）3）-m（Na），故C正确；
    D．钠与氯化钠溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了钠的性质，注意钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，依据差量法即可判断溶液质量大变化情况，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-H均为链状有机物，它们之间有如图转化关系：

    其中A、D常温下为气态，C的相对分子质量为90，C和乙二醇互为同系物，H能发生银镜反应．已知：
    （R、R′可以是烃基也可以是氢原子）
    （1）D的化学名称是
     
    ；C的分子式是
     
    ；
    （2）C不能发生的反应是
     
    （填字母）．
    a．氧化反应b．消去反应c．酯化反应d．加成反应
    （3）H的结构简式是：
     

    （4）写出下列反应的化学方程式：
    E和银氨溶液共热的反应：
     
    ．
    C和F在浓硫酸作用下生成G的反应：
     
    ．
    （5）F的同分异构体中含有的异构体共有个
     
    （不包含F），任写其中一种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在密闭容器中加入一定量的N2O4，在一定温度下N2O4（g）?2NO2（g），此时混合气体的密度为相同条件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是
     
    ．
    （3）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是
     
    ，容器中H2的平衡浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A→C→B→D连接实验装置．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C的作用是
     
    ．D中试剂是
     
    ．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是
     
    ，B 中现象是
     
    ．E装置的作用
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    →
     
    →
     
    →D；装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：

    （1）AgCl的溶度积常数的表达式为：
     
    ，由图知AgCl的溶度积常数为
     

    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是
    AB段：
     

    BC段：
     

    （3）反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
    D、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：通常状况下，HCl 气体1：500溶于饱和氯化钠溶液，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．实验室用下面的装置图1进行氯气的制备
    请回答下列有关问题：
    （1）实验室制备Cl2的化学反应方程式为：
     

    （2）①②③④适合于A处的装置图2是
     

    （3）C、D两装置的作用是除去Cl2中的除质，C处的试剂为
     
    ，D处的试剂为
     

    （4）E装置的作用为收集气体，瓶口向下的装置可连接在E处，则Cl2从
     
    端进入（填a或b）．不改变仪器和试剂，对C装置做一个改动，可实现用C装置收集Cl2，这个改动是
     

    （5）有同学认为F装置会发生倒吸，下列装置图3不能克服该缺点的是：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、
    验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    B、
    实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    C、
    测定盐酸的浓度
    D、
    检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，
     
    （填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  
    B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）  
    D、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
     
    （填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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