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    下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是（　　）
    A、硝酸银B、氯化钠
    C、亚硫酸钠D、硫代硫酸钠
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,溶液的配制
    专题：
    分析：自来水常用氯气消毒，往往含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子，用自来水配制药品时，若不与自来水中的粒子反应，则不变质，否则变质．
    解答： 解：A．自来水中含有Cl-，与硝酸银反应生成AgCl沉淀而导致硝酸银变质，故A错误；
    B．氯化钠与自来水中的Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子不反应，不变质，故B正确；
    C．含有Cl2、HClO、ClO-等物质，可氧化亚硫酸钠而导致亚硫酸钠变质，故C错误；
    D．自来水中含有Cl2、HClO、ClO-等物质，可氧化硫代硫酸钠而导致硫代硫酸钠变质，并且H+也可是硫代硫酸钠变质，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氯水的组成和性质，题目难度不大，注意把握氯水的成分以及相关物质的性质，判断可能发生的反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水进行利用的流程图．

    回答下列问题：
    （1）操作a包括
     
    （填名称）浓缩和结晶分离等过程．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
     
    ．
    ②操作b要在
     
    氛围中进行．若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有
     
    ．（用文字和相关物理量表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，在洗净后需要烘干的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶
    B、收集氨微喷泉实验所用的圆底烧瓶
    C、中和滴定实验中的酸式滴定管
    D、中和滴定实验中的锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中，正确的是（　　）
    A、汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
    B、含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键
    C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
    D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发氢能是实现社会可持续发展的需要．如图1是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图．

    回答下列问题：
    （1）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③中制氢气的原理如下：
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    ①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．升高温度　 b．增大水蒸气浓度　 c．加入催化剂　 d．降低压强
    ②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1.00mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为
     
    ．
    ③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00m3 天然气理论上可制得氢气
     
    m3（同温同压条件下）．
    （4）一定条件下，如图2所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）．
    ①生成目标产物的电极反应式为
     
    ．
    ②该储氢装置的电流效率为η=
     
    ．
    （η=
    生成目标产物消耗的电子数
    转移的电子总数
    ×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有
     
    ．
    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因
     
    ．
    此时B装置中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式
     
    ．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是（　　）
    A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
    B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
    C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
    D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
    （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2，在该反应中每生成1mol Cu，转移
     
    mol e-．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应           
    b．溶液中Cu2+向阴极移动
    c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等   
    d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
    （5）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：

    ①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法
     
    ．
    ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：
     
    ；方案二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCH3OH含有的分子数等于0.1NA
    B、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C、0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH
    D、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA

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