Question

8．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu（CO）Cl•H₂O
①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对．
[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 与n个配位体中氮原子的空间结构呈直线 型，n=2．
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
③该配离子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键    B．极性键  C．离子键  D．非极性键   E．氢键   F．金属键．

Answer 1

分析 （1）①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；
②CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质；
（2）Cu⁺有2个空的sp杂化轨道，NH₃分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu⁺空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构；
（3）①根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，进而确定外围电子排布式；
②乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化；
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键；
③离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，据此判断离子化学键类型．

解答 解：（1）①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性C＜O，故答案为：＜；
②CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质，所以CO固态时是分子晶体，故答案为：分子；
（2）Cu⁺有2个空的sp杂化轨道，NH₃分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu⁺空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与2个氮原子形成配位键，故答案为：直线；2；
（3）①中心原子为Cu，Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故中心原子基态外围电子排布式为3d¹⁰4s¹；
故答案为：3d¹⁰4s¹；
②乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp³；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
③离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：ABD．

点评 本题考查原子结构与性质，为高频考点，把握杂化、配位键、电负性等为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，注意原子的电子排布及氢键应用，题目难度不大．