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    下列化学用语能正确解释相关事实的是（　　）
    A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O
    B、用电子式表示NaCl的形成过程：
    C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
    D、HCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碱性氢氧燃料电池中正极上氧气得电子和水反应生成OH-；
    B．Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子键；
    C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；
    D．HCO3-、OH-能反应生成CO32-、H2O．
    解答： 解：A．碱性氢氧燃料电池中正极上氧气得电子和水反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
    B．Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，故B正确；
    C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．HCO3-、OH-能反应生成CO32-、H2O，离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种用于处理矿山及其它工业废水的化合物其组成为：MxFey（SO4）z（OH）w（M为阳离子且不与氯离子反应）．称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸，将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL溶液．量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32g．另量取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL（标准状况），同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80g．由计算可以确定：
    x+y+z
    w
    的值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）18O原子结构示意图
     
    ，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为
     
    ．
    （2）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为
     
    ，m g该硫原子的物质的量为
     
    mol．
    （3）标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比为
     
    ．
    （4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量
     
    ，A的相对原子质量
     
    ．
    （5）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式
    （1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ
     

    （2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ
     

    （3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时在2L的密闭容器中加人X（g），Y（g），Z（g）三种物质发生化学反应．反应过程中X，Y，Z的物质的量随反应时间变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时．Y的体积分教与时间的关系如图1所示
    时间t（min）n（X）（mol）n（Y）（mol）n（Z）（mol）
    02.01.60.4
    21.71.50.6
    31.41.40.8
    41.41.40.8
    则下列结论不正确的是（　　）
    A、反应进行的前3 min内．用x表示的反应速率v（X）=0.1mol?（L?min）-1
    B、容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    C、保待其他条件不变．升高温度．反应的化学平常数K减小
    D、若改变反应条件．使反应进程如图2所示．则改变的条件是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是（　　）
    A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
    B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深
    C、恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小
    D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
    B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
    C、75mL 2mol/L的MgCl2溶液
    D、150mL 1mol/L的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A、利用电解的方法可以从海水中获取淡水
    B、海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
    C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D、海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物品中，都用到硅单质的是（　　）
    ①陶瓷    ②硅太阳能电池    ③玛瑙    ④计算机芯片  ⑤光导纤维．
    A、①③⑤B、②④
    C、③④D、②③⑤

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