100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应.一定温度下.为了减缓反应进行的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( ) A.Na2SO4(s)B.NaOHC.(NH4)2SO4(s)?D.K2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100ml 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A、Na₂SO₄（s）

B、NaOH

C、（NH₄）₂SO₄（s）?

D、K₂SO₄溶液

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

解答： 解：A．加硫酸钠固体，对反应速率无影响，故A不选；
B．烧碱与硫酸反应，减少生成氢气的量，故B不选；
C．加（NH₄）₂SO₄（s），对反应速率无影响，故C不选；
D．加硫酸钾溶液，氢离子浓度减小，但氢离子物质的量不变，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故D选；
故选D．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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下列说法正确的是（　　）

A、在任何条件下，纯水都呈中性

B、pH＜7的溶液一定呈酸性

C、25℃时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符

D、pH均等于6的NH₄Cl溶液和CH₂COOH溶液中，水的电离程度相同

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已知某可逆反应m A（g）+n B（气）?p C（气）+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A、T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，Q＞0

B、T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，Q＜0

C、T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，Q＞0

D、T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，Q＞0

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A、K⁺一定存在

B、100 mL溶液中含0.02 mol CO₃^2-

C、Cl^-一定存在

D、Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

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非金属单质A经A

H2O

D过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是

；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了

而污染环境．
（2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A

；C

．
②写出A转化为B的化学方程式

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

该反应中D的浓溶液表现出了

性和

性．

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0.1mol硫酸铝跟350ml 2mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得沉淀的质量是多少？

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写出下列方程式
（1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：

阴极：

总反应：

（2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极：

正极：

（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极：

阴极：

总反应：

（4）银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源．电极材料为Zn 和Ag₂O，电解质是KOH．总反应式：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，负极：

正极：

．

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（1）已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
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写出Na₂CO₃?10H₂O完全脱水反应的热化学方程式

．
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：

又知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则标准状况11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

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．

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下列方程式书写正确的是（　　）

A、HCO₃^-的电离方程式：HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-

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