Question

甲醇燃料电池的电池反应为：2CH₃OH+3O₂

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法不正确的是（　　）

• A、充电时，电能转化为化学能
• B、充电时，电解质溶液中pH逐渐增大
• C、放电时，CH₃OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
• D、放电时，负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应；根据电子守恒计算消耗的甲醇，以此来解答．

解答： 解：A．充电时，是电解池装置，电能转化为化学能，故A正确；
B．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故B正确；
C．放电时，CH₃OH参与反应的电极是负极，C元素的化合价升高，发生了氧化反应，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．