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    18．下列关于烃性质的说法中正确的是（　　）
    A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
    B．溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
    C．区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液，也可以用溴的四氯化碳溶液
    D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴的四氯化碳溶液，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    B．乙烷与溴发生取代反应为链锁反应，产物复杂；
    C．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，且二者均与溴的四氯化碳溶液不反应；
    D．加足量溴的四氯化碳溶液与己烯反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾可氧化甲苯．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，应选溴水、洗气，故A错误；
    B．乙烷与溴发生取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备溴乙烷，应通过乙烯与溴化氢加成得到溴乙烷，故B错误；
    C．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，且二者均与溴的四氯化碳溶液不反应，则区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液，不能用溴的四氯化碳溶液，故C错误；
    D．碳碳双键、甲苯均能被高锰酸钾氧化，则先加足量溴的四氯化碳溶液与己烯反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾可氧化甲苯，可鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的鉴别、除杂等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）
    A．原子半径Na＞Mg＞Al
    B．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
    C．阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
    D．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的化学方程式（有条件的注明条件）并标明反应类型
    ①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：，取代反应
    ②乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，氧化反应
    ③写出丙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，氧化反应
    ④实验室制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的结构简式为   
    B．该物质可以发生加成反应
    C．该物质既可以与强酸反应，但不可以与强碱反应
    D．该物质不可以聚合成高分子物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH
    B．X能与糠醛（        ）发生缩聚反应
    C．1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    D．1 mol X最多能与9 mol氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
    B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E一定能还原CuO
    C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
    D．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．试回答下列问题：
    （1）氢气和氧气化合生成水的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为热能．
    （2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
    （3）下列正确的是：③④⑤⑨
    ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
    ②放热反应在常温下一定很容易发生；
    ③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
    ④有的吸热反应在常温下也能发生
    ⑤NH4Cl中含有离子键也有共价键
    ⑥钠与不反应是吸热反应⑥浓硫酸溶于水是放热反应
    ⑦氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成
    ⑧反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应
    ⑨按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物
    ⑩含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物．
    （4）判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型
    ①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O⑧Cl2⑨NaF
    只含有离子键的是⑤⑨，只含有共价键的是④⑥⑦⑧，是离子化合物的是①③⑤⑨是共价化合物的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如图1：

    已知：V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均为易溶物
    回答下列问题：
    （1）步骤①前，粉碎的目的是增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    （3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO4 （水层）+2HA（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层）
    步骤③的操作名称为萃取、分液
    步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层
    （4）V2O5可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3
    （5）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图，电池放电时，左槽溶液由黄色变为蓝色，写出其电极反应VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（　　）
    A．B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CHCH2CH3D．

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