Question

(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。
回答下列问题：
(1)Y的电子式为________；W形成________晶体。
(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用________来解释(填字母序号)。
A．共价键  B．离子键
C．氢键  D．范德华力

Answer 1

此题为元素推断题。D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，故其次外层为第一层，该元素的原子序数为8，即O元素；由于A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体，常见的温室气体有CH₄、CO₂、O₃等，根据B的原子序数小于O元素，故其只能是C元素，则A是H元素，C是N元素；由于A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物，故Y是NaOH，X是NaHCO₃；据此可回答（1）氢氧化钠的电子式为：；甲烷形成的晶体为分子晶体；（2）根据周期表的结构，其前六周期含有的元素总数为86，故与E同主族且为第7周期的元素原子序数为87；（3）氨气的沸点反常的原因是其结构中含有氢键。