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    常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
    A、8mLB、8.5mL
    C、l0mLD、12mL
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：剩余的气体可能为氧气，有可能为NO，①当剩余的气体为氧气时，二氧化氮和NO完全反应，可以根据方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3计算出通入氧气的总体积；
    ②当剩余的气体为NO时，可以看作二氧化氮完全反应，NO反应消耗了8mL，还剩余2mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积．
    解答： 解：①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mL NO说明完全反应生成硝酸，则：
    4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
    4     1              4    3
    10mL  2.5mL         10mL  7.5mL
    所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
     ②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：
    4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
    4     1              4    3
    10mL  2.5mL         8mL   6mL
    所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，
    故选BD．
    点评：本题考查了有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：

    说明：D+G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应．
    （1）D中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C→D的反应类型是
     
    ，H→多昔芬的反应类型是
     
    ．
    （3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是
     
    ．
    （4）H分子中有
     
    个手性碳原子．
    （5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②NaOH溶液与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种．
    （6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体．请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐．它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：

    已知多巴胺的结构简式为：．
    请回答下列问题：
    （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是
     
    、
     
    ．
    （2）多巴胺的分子式是
     
    ．
    （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：
     
    （填反应序号）．反应②的反应条件是
     

    （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①属于1，3，5-三取代苯；
    ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；
    ③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1．
    （5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
    （1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是
     
    ．
    （2）盛浓盐酸的仪器名称是
     
    ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ；饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：
    假设1：
     
    ；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ②吸收液中可能存在ClO-的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/
    步骤2：
     
    		Ⅰ：
     
    ，则假设1成立；
    Ⅱ：
     
    ，
    步骤3：
     
    		Ⅰ：
     
    ，则假设1成立；
    Ⅱ：
     
    ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出所用的试剂和有关反应的离子方程式．
    （1）铜粉中混有铁粉
     
    ，
     

    （2）铁粉中混有铝粉
     
    ，
     

    （3）FeCl2溶液中混有FeCl3
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物     质ABC
    初始浓度/mol?L-11.02.00
    2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为：
     
    ；反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为
     
    ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为
     
    ．
    （3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ．
    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
     
    （填序号）：
    ①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应称取
     
    g Na2CO3?10H2O．
    （2）配制该溶液所用的仪器有
     
    ．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是
     

    A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     
    B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
    C、未洗涤溶解固体的烧杯           
    D、定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作合理的是（　　）
    A、
    装置可将化学能转化为电能
    B、
    装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
    C、
    装置可用来进行浓硫酸的稀释
    D、
    装置可用于电解精炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、发生析氢腐蚀的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Fe2+
    D、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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