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    某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价

    [　　]

    A．＋2a
    B．＋a
    C．＋a/2
    D．＋a/4
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：

    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?武清区三模）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族

    （2）X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质，并放出838kJ热量．写出A与B反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

    （3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式
    N≡C-C≡N
    N≡C-C≡N
    ；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
    CN-+H2O=HCN+OH-
    CN-+H2O=HCN+OH-

    （4）YL2的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    直线型
    直线型

    （5）M在高温下可以与C反应，写出该反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是
    有大量气泡出现
    有大量气泡出现
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    （1）铝热反应方程式为
     
    ．
    （2）下列能与Al发生铝热反应的有
     
    ．（填序号）
    A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO
    （3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是
     
    ，该试剂溶质的电子式为
     
    ．
    Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有
     
    等．（填代号，下同）
    A、试管      B、坩埚      C、烧杯      D、三角架
    E、泥三角    F、洒精灯    G、铁架台    H、量筒
    （2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，
     
    ．（填分离方法）
    （3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选
     
    ．
    A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
    （4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加
     
    溶液，证明海带中含碘．

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    科目：高中化学 来源：2007届江苏省泰兴中学高三化学模拟试卷 题型：022

    下图表示各物质之间的转化关系，已知：A是一种由两种元素组成的化合物，它与足量的B的浓溶液反应能生成C、D、E三种物质，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．(部分反应物、生成物已略去)

    (1)

    D的电子式是________，1 mol D与足量G反应时转移电子的数目为________．

    (2)

    写出C与H的水溶液反应的离子方程式：________．

    (3)

    在一定条件下，E和J能否发生反应________(填“能”或“否”)若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由________．

    (4)

    若化合物A中某元素的质量分数为，则A的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省原名校联盟高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

    按要求回答下列问题：

    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。

    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

     

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