Question

下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）

A、pH相等的①CH₃COONa  ②Na₂CO₃③C₆H₅ONa  ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

B、0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

C、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L^-1：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D、0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．pH相等时，NaOH浓度最小，根据盐溶液水解的程度比较浓度大小；
B．从质子守恒的角度分析；
C．根据物料守恒判断；
D．溶液呈酸性，结合离子的水解判断．

解答：解：A．因酸性：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，则pH相等时，物质的量浓度大小：①＞③＞②＞④，故A错误；
B．CH₃COONa溶液呈碱性，根据质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B错误；
C．根据物料守恒可知，Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L^-1：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于NH₄⁺和Fe²⁺水解，且溶液呈酸性，则存在c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，题目难度不大，注意溶液电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用．