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    11．以下说法不正确的是（　　）
    A．乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚可以与NaOH溶液反应，说明苯环对羟基产生影响
    B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明侧链对苯环产生了影响
    C．苯与苯酚与溴水反应的条件、产物区别，说明羟基对苯环产生影响
    D．苯和甲苯硝化反应产物的区别，说明甲基对苯环产生影响

    分析 A．乙醇和苯酚都含羟基但烃基不同；
    B．结构决定性质，苯环的存在，导致甲苯中的甲基变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    C．-OH使苯环活化表现为苯酚中的苯环更易被取代；
    D．甲苯30°C时即可发生硝化反应，比苯的硝化容易，则甲苯中苯环上H变活泼．

    解答 解：A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故A正确；
    B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故B错误；
    C．苯酚可以与浓溴水发生取代反应，比苯的溴代容易，苯酚中苯环上H活泼，则是由于羟基对苯环的影响，故C正确；
    D．甲苯30°C时即可发生硝化反应，比苯的硝化容易，则甲苯中苯环上H变活泼，可知是由于甲基对苯环的影响，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握官能团与性质的关系、基团之间的相互影响为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的化学式为SO3；Z的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5．
    （2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式N2O．
    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为直线型．D原子的轨道杂化方式是sp．
    （4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓．
    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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    2．下列有关17O的说法正确的是??（　　）
    A．质子数为8B．中子数为8C．核外电子数为17D．原子序数为17

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

    （2）已知拆开1molH-H键、1molN　 N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示．
    ①一定有C2H4　 
    ②一定有CH4　
    ③一定有C3H8   
    ④一定没有C2H6　 
    ⑤可能有C2H2　
    ⑥可能有C3H4  
    则上述对该混合烃的判断正确的是（　　）
    A．②③⑤B．⑤⑥C．②④⑥D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（　　）
    ①一OH  
    ②一CH3  
    ③-COOH  
    ④一CHO  
    ⑤一C6H5．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点的高低：＞
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    20．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
    B．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
    C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
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    5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．
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    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
    ①滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时红色褪去，半分钟内不变红．
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数60%（写出计算过程）．

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