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    某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
    A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
    B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g
    C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
    D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体
    A

    试题分析：隔绝空气加热，Na2O2和Na2CO3都不分解，冷却后质量不变，不能计算各组分的量，A不可行。与足量稀盐酸反应并蒸干，根据Na守恒列方程可求解，B可行；足量水反应并加热，收集到标准状况下的干燥气体是O2，可计算Na2O2的量，C可行；与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下干燥气体是O2和CO2，可通过列方程组计算各组分的量，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
    A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）
    B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
    C．最终得到7.8g的沉淀
    D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
    A．Na2CO3B．Na2O2，Na2CO3
    C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实及其解释不正确的是(　　)。
    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2
    的过程。

    (1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________
    (2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________
    (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合成)
    作载热介质，下列有关说法正确的是(　　)
    A．该合金的熔点介于钠、铝之间
    B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
    C．钠和铝分别与少量的盐酸反应，所得溶液均呈中性
    D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。
    (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
    (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。
    (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装
    置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成
    Na2CO3。

    （1）装置乙的作用是                                          。为防止污染空气，尾气中含有的          需要进行吸收处理。
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有        、         、       。
    NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                 。
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
    取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
    则曲线c对应的溶液中的离子是               
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           。
    （4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是   (　　)。
    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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