【题目】某学习小组利用反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取纯净、干燥的氯气,装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)a装置的名称________
(2)收集氯气的方法有________
(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________
(4)装置B中饱和食盐水的作用是_______,装置E的作用是______
【答案】分液漏斗 向上排空气法 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 除去氯气中的氯化氢 尾气吸收,防止污染空气
【解析】
二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,生成的氯气中通常会有挥发出来的HCl和水蒸气,制取纯净、干燥的氯气,用饱和食盐水吸收HCl,用浓硫酸吸水干燥,氯气剧毒,最后用NaOH溶液进行尾气处理。
(1)a装置的名称为分液漏斗,故答案为:分液漏斗。
(2)氯气易溶于水,且与水反应,不能用排水法收集,氯气的密度大于空气,可以向上排空气法,故答案为:向上排空气法。
(3)烧瓶中发生的化学反应方程式为:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,离子反应方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。
(4)饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的少量氯化氢,氯气剧毒,E中装NaOH溶液进行尾气吸收,防止污染空气,故答案为:尾气吸收,防止污染空气。
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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H <0,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L,0.6mol/ L,0.1 mol/L,则下列判断不合理的是
A. 起始时c1:c2=1:3且 平衡时X、Y的转化率相等
B. c1的取值范围为0< c1<0.25mo /L
C. 反应开始后,Y和Z的生成速率之比为2:3
D. 对平衡体系加热,则混和气体的平均分子量减小
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【题目】有关分子结构如图所示,下列叙述中,正确的是 ( )
A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12个碳原子不可能都在同一平面上
D. 12个碳原子有可能都在同一平面上
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【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ( )
A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
D. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-
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【题目】如图所示的图解表示构成生物体的元素,化合物及其作用,其中a、b、d、e、f代表小分子,A、B、E代表不同的生物大分子,请据图回答下列问题。
(1)物质a表示_______,其在原核细胞中共有______种。
(2)若E是动物细胞中特有的储能物质,则E是_______,其在人体中主要分布于______细胞。
(3)物质d是_____,物质f是_______,其在动植物细胞中均可含有,并且由于含能量多而且占体积小被生物作为长期储备能源的物质。
(4)物质b的名称是______,图中的“?”是指______元素。若某种B分子由n个b(平均相对分子质量为m)形成的两条链组成,则该B分子的相对分子质量大约为_________。
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【题目】(1)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为:Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O,据此判断:
①铅蓄电池的负极材料是________(写化学式);
②工作时正极反应为__________________________________________;
③工作时,电解质溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”)。
(2)如图A 直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
①电源A上的a为________极(填“正”或“负”);
②滤纸B上发生的总化学方程式为___________________;
③欲在电槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极f上发生的反应为________________________。电槽中放的镀液可以是___________(只需写出一种即可)。
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【题目】室温下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(Aˉ)>c(H+)>c(HA)
B.pH=7时,加入HA的体积<10mL
C.pH=7时,c(Na+)=c(Aˉ)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)
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【题目】某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
实验序号 | I | II | III |
盐酸体积(mL) | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
样品质量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
CO2体积/L (标准状况) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1
(2)使盐酸恰好完全反应,所需要的样品质量为______g
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【题目】主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即:)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去):
已知:
请按要求回答下列问题:
(1)GMA的分子式______________________;B中的官能团名称:______________________;甘油的系统命名:______________________。
(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中,所需试剂有______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:反应⑤:____________________。反应⑧:______________________。
(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体,写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构:____________________________。
①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解
(5)已知: { 2 }。参照上述合成路线并结合此信息,以丙烯为原料,完善下列合成有机物C的路线流程图:丙烯Br________________________。
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