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    300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是（　　）
    分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，然后求比值．
    解答：解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol?L-1，100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol?L-1×3=0.9mol?L-1，故300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是2：9，
    故选：D．
    点评：本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
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    （用NA表示阿伏加德罗常数的值）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是
    58.8g
    58.8g
    ，此溶液中含 H+ 的物质的量是
    1.2mol
    1.2mol
    ，从中取出10mL，H+ 的物质的量浓度是
    4mol/L
    4mol/L
      其中含有
    0.02NA
    0.02NA
    个 SO42-，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO42-的物质的量浓度是
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．

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    用Pt作电极，用直流电串联电解分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)

    [　　]

    A．1.4
    B．5.6
    C．7
    D．12.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用Pt作电极，用直流电串联电解分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)


    1. A.
      1.4
    2. B.
      5.6
    3. C.
      7
    4. D.
      12.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L－1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。

    A. 1.4                          B. 5.6                           C. 7                             D. 12.6

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