练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误
    A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液
    C

    试题分析：在金属活动性顺序表中，Au与任何酸都不会发生反应，Ag能与硝酸发生反应，得到的AgNO3是无色溶液；而Zn与与硝酸反应得到Zn(NO3)2溶液是无色溶液；Cu与硝酸反应得到的是蓝色Cu(NO3)2溶液。因此用稀硝酸就可以证明甲、乙、丙猜想的正误.选项为C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
    + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
    + HCl+KCl
    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
                 
    图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置  
    ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有     、烧杯；操作Ⅱ的名称为     。
    ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是     。
    ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是     ；如图2所示抽滤完毕，应先断开     之间的橡皮管。
    ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：
    名称
    		相对分子质量
    		颜色，状态
    		沸点(℃)
    		密度(g·cm-3)
    苯甲酸*
    		122
    		无色片状晶体
    		249
    		1.2659
    苯甲酸乙酯
    		150
    		无色澄清液体
    		212.6
    		1.05
    乙醇
    		46
    		无色澄清液体
    		78.3
    		0.7893
    环己烷
    		84
    		无色澄清液体
    		80.8
    		0.7318
    已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。
    实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL 环己烷以及3  mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
    ④检验合格，测得产品体积为2.3mL。
    回答下列问题：
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是         （填入正确选项前的字母）。
    A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
    （2）步骤①加入沸石的作用是      。如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：    
    （3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                
    （4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因                      ；
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须          
    （6）计算本实验的产率为               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co
    （OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01 mo1·L-l）

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式               。
    （2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式            。
    （3）“加Na2CO3调pH至a'’，过滤所得到的沉淀成分为____       。
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是     ：其使用的最佳pH范围是____    。
    A．2．0～2．5B．3．0～3．5C．4．0～4．5D．5．0～5．5
    （5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是     、     和过滤。制得的CoC12·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是           。
    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是                 。（答一条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了          气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是                      ；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是              ；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为         ，要进一步提纯，下列操作中必须的是           (填入正确选项前的字母)；
    A.重结晶  B.过滤     C.蒸馏      D.萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是           (填入正确选项前的字母)。
    A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (4分)除杂(括号内为杂质)
    序号
    		物质
    		除杂试剂
    （1）
    		CO2（HCl）
    		 
    （2）
    		Fe2O3（Al2O3）
    		 
    （3）
    		NaCl溶液（MgCl2）
    		 
    （4）
    		NO气体（NO2）
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

    已知：

    （1）Se的氢化物的电子式是____。
    （2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是          。
    （3）废气的主要成分是____   ；废渣II的主要成分是            。
    （4）步骤④中主要反应的化学方程式是       ；步骤⑥反应的化学方程式是          。
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）
     
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X中一定含有SO
    B
    		等体积pH＝3的HA和HB
    两种酸分别与足量的锌反
    应，排水法收集气体
    		HA放出的氢气多且反应速率快
    		HB酸性比HA强
    C
    		在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中
    		镁表面有气泡
    		金属活动性：Al＞Mg
    D
    		向1 mL 1%的NaOH溶液中
    加入2 mL 2%的CuSO4溶
    液，振荡后加入0.5 mL有
    机物Y，加热
    		未出现砖红色
    沉淀
    		Y中不含有醛基
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式               、              。
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、     。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为          ；向滤液M中加入（或通入）下列         (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是                、                    ；
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
    硝酸的作用是                                    ；
    操作X是            、         (填操作名称) 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案