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    1．已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反应速率最大的是（　　）
    A．V（NH3）=0.6mol/（L•S）B．V（O2）=0.7mol/（L•S）C．V（NO）=0.5mol/（L•S）D．V（H2O）=0.8mol/（L•S）

    分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
    A.$\frac{0.6}{4}$=0.15；
    B.$\frac{0.7}{5}$=0.14；
    C.$\frac{0.5}{4}$=0.125；
    D.$\frac{0.8}{6}$=0.133，
    显然A中比值最大，反应速率最快，
    故选A．

    点评 本题考查反应速率的比较，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法的应用，也可转化为同种物质的速率再比较，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

    请回答以下问题：
    （1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验．
    （2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验．
    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应．
    （4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
    （5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验．
    （6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学用铜片做下列实验：
    （1）过量的铜片与稀硝酸反应，现象铜片减少，有无色气体生成，溶液变蓝色，反应结束后，再加入少量稀硫酸，现象又有无色气体生成，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）少量铜片加入稀硫酸中，现象没有明显现象．现往试管中加入一种物质X，请填空：
    ①若X为双氧水，现象Cu逐渐溶解，溶液变蓝色，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    ②若X为FeCl3，现象Cu逐渐溶解，溶液变蓝色，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
    ③若X为NaNO3，现象Cu逐渐溶解，溶液变蓝色，有无色气体生成，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．图为硼和镁两种元素组成的超导材料的晶体结构单元示意图，其中该化合物镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为MgB2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化石燃料是最重要的能源之一．下列关于化石燃料的说法错误的是（　　）
    A．石油的分馏产物主要成分是碳氢化合物
    B．工业上可通过石油的裂解获得大量乙烯
    C．重油经过裂化可以得到汽油
    D．煤中含有苯、甲苯，可用分馏的方法将它们分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层的电子数为K层电子数的3倍
    X其化合物的种类最多且其氢化物是一种清洁能源
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价+7价
    （1）元素T的阴离子的结构示意图．
    （2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是bce．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．Z的最高价氧物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
    d．Z的氢化物笔比T的氢化物溶解度大
    e．Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
    （4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性的强弱将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是钠．（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是PH3 （用化学式表示）．
    （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl
    （4）D元素最高价氧化物的化学式为Al2O3，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列物质的官能团的结构简式：乙醇-OH；乙酸乙酯-COO-；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液试剂；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧的生成物是过氧化钠
    B．与水反应时都能生成碱和氢气
    C．熔沸点随原子序数增加而升高
    D．碱金属单质还原性随原子电子层数的增加而增加

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