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    12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Cl2+H2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HClB．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．

    解答 解：A．Cl2+H2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl为化合反应，反应中存在H、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中存在Fe、Cu化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
    D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中存在O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    （1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
    配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
    a．盐酸不足，氨水剩余        b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
    ③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
    C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
    D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（　　）
    A．+867kJ•mol-1B．-867kJ•mol-1C．+1734kJ•mol-1D．-1734kJ•mol-1

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    C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO3

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