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    【题目】能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（ ）

    A. 红外光谱 B. 质谱 C. 核磁共振谱 D. 紫外光谱

    【答案】B

    【解析】试题分析：质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量．

    解：A．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故A错误；

    B．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故B正确；

    C．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故C错误；

    D．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构．从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故D错误．

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含结晶水的无色晶体可表示为A·nH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%和71.1%。

    试回答下列问题：

    （1）求无水物A的最简式；

    （2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐。0.9g无水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式。（提示：—COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式。

    （3）求A·nH2O中n的值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）

    A. 硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。

    B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。

    C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。

    D. SO3用98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要称量固体KMnO4的质量 。

    ②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是 (填序号)。

    a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶底部有少量蒸馏水

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d．天平的砝码生锈

    （2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

    ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 。

    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

    猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是 ；

    猜想二： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。

    ②下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶底部有少量蒸馏水

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    d．天平的砝码生锈

    （2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

    ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

    猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

    猜想二：

    Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

    （1）写出该反应的化学方程式：________________________；

    （2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是

    ①取代反应；②加成反应；③消去反应；④水解反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦酯化反应

    A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是

    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2＋OH-=HCO3-

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑

    C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

    D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

    （1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

    甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

    二甲醚合成反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

    则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

    （2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。

    已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。

    ①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g。

    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。中国地质调查局在广东陆续发现大片富硒土壤，面积达3万多平方公里，富硒土壤分布面积之广，位居全国前列，富硒农产品的开发具有广阔的前景。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓H2SO4反应生成SeO2 以回收Se。在回收过程当中涉及到两个化学反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有关叙述正确的是( )

    A．SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

    B．①中SO2 是氧化产物，SeO2 是还原产物

    C．反应②中SO2 是氧化剂，SeO2 是还原剂

    D．反应①中每有1 mol SeO2 生成，转移电子数目为2NA

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