Question

17． 探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是
（　　）

• A． 精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu²⁺+2e⁺=Cu
• B． 精炼铜时，溶液中Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺浓度增大
• C． X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护
• D． X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护

Answer 1

分析 A、Y电极为阴极，铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；
B、精炼铜时，银没有铜活泼，所以单银不放电；
C、X电极为石墨，Y电极为Cu，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；
D、阳极上铁会失电子生成离子．

解答 解：A、Y电极为阴极，铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质，所以阴极的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故A正确；
B、精炼铜时，银没有铜活泼，所以单银不放电，所以溶液中Zn²⁺、Fe²⁺浓度增大，故B错误；
C、X电极为石墨，Y电极为Cu，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，所以保护了铜，故C正确；
D、阳极上铁会失电子生成离子，所以铁腐蚀，故D错误；
故选AC．

点评 本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；题目难度中等．