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    用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是（　　）
    A、由无色变为红色
    B、由无色变为浅红色
    C、由红色变为无色
    D、由红色变为浅红色
    考点：中和滴定
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：酚酞变色的PH范围为8-10，PH＜8时，溶液为无色，PH＜10时，溶液为红色，8＜PH＜10时，溶液为浅红色．
    解答： 解：滴定前将酚酞加入酸溶液中，溶液呈无色，用氢氧化钠的标准溶液滴定达到终点时，溶液变为浅红色，滴定终点颜色变化为：由无色变为浅红色，故选B．
    点评：本体主要考查了酚酞变色的范围，需要根据锥形瓶中溶液的酸碱性来判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如图所示．
    他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
    【查阅资料】谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
    【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；
                ②加入过量的硝酸银溶液；  
                ③过滤；
                ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
                ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
    【回答问题】
    （1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是：
     
    、
     

    （2）此样品中氯化钠的质量分数为
     
    ．
    【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？
     
    （填“是”或“否”）．
    【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是
     
    填字母序号）．
    A．大量食用味精不利于身体健康 
    B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
    C．谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
    （1）写出B、D两元素的元素符号；B．
     
    D．
     
    ．
    （2）上述五种元素中，非金属性最强的是
     
    （填写元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）元素E在周期表中的位置
     
    ．D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）B与C形成的化合物BC2的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
    （1）写出元素名称：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ；Z在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）W2X2的结构式
     
    ．
    （3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    B、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
    C、1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA个OH-
    D、在18 g 18O2中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体．
    （1）E在元素周期表中的位置
     
    ；B的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）A、D、E中电负性最大的是
     
    （填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）A和D两元素非金属性较强的是
     
    （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据
     
    ．
    （4）化合物AD2分子中共有
     
    个α键和
     
    个π键，AD2分子的空间构型是
     
    ．
    （5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华，推测此化合物为
     
    晶体．工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l03mol e-，写出相应反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A→F有如图转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）反应①②的反应类型分别为：
     
    、
     

    （2）E中含有的官能团的名称是
     
    ，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：
     

    （3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为
     
    ．
    （4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应．若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：
     

    （5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．则G可能具有
     
    种结构，写出其中两种的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于某些离子的检验说法中正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
    C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    D、可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有溴水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（　　）
    A、整个溶液变橙红色
    B、整个溶液变为紫红色
    C、上层为无色，下层为橙红色
    D、下层无色，上层紫红色

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