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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于3.8g由T35Cl与T232S组成的混合气体中含有的粒子数错误的是（　　）
    A．质子数为1.8NAB．分子数为0.1NAC．中子数为2NAD．原子数为2.5NA

    分析 T35Cl与T232S的摩尔质量相同都38g/mol，所以混合气体的平衡摩尔质量为38g/mol，则混合气体的总物质的量为$\frac{3.8g}{38g/mol}$=0.1mol，由此分析解答．

    解答 解：A、T35Cl与T232S的质子数都是18，所以0.1mol的混合气体的质子数为1.8NA，故A正确；
    B、0.1mol的混合气体分子数为0.1NA，故B正确；
    C、T35Cl的中子数是20与T232S的中子数是20，所以0.1mol的混合气体的中子数为2NA，故C正确；
    D、不知两者的物质的量之比，所以无法求混合气体的原子数，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料（　　）
    A．碱金属B．周期表右上角非金属元素
    C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA
    B．标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA
    C．450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子
    D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C4H2O3，具有五元环结构．由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如图所示：

    请回答以下问题：
    已知$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH+R′COOH（其中R，R′是烃基）
    （1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；③和⑤的反应类型分别是取代反应、缩聚反应．
    （2）1mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO2的体积为44.8L．
    （3）反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．物质E中核磁共振氢谱上有3个峰．
    （4）高分子化合物G的结构简式可能为．
    （5）与F相对分子质量相同的有机物M（C9H10O）有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有14种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
    研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
    （1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
    实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为+1．
    （2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是加快反应速率．
    （3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
    （4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，滤渣X的化学式为CaCO3．
    （5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3．
    （6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
    ①PH3的电子式为．
    ②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海波（Na2S2O3•5H2O）是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O，实验装置如图所示：

    （1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
    （2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是品红、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的实验现象是溶液颜色很快褪色．
    （3）实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．请设计实验，检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质．
    （4）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组在实验中发现：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应后溴水褪色．为探究溴水褪色的原因，他们先提出了如下猜想：
    猜想①：溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
    猜想②：乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
    猜想③：乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
    再设计如下方案对上述猜想进行探究：
    方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应．通过分析思考后发现该方案不可行． 因为取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型
    方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量，确定其发生哪类反应．
    （1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=0mol，说明猜想②正确；（填①②③，下同）
    若测得反应后n（Br-）=a mol，说明猜想①正确；
    若测得反应后n（Br-）=2a mol，说明猜想③正确；
    （2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为①（填序号）：
    ①氧化反应       ②取代反应      ③加成反应
    （3）某有机物结构简式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．写出该有机物与新制的氢氧化铜反应的化学方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．简述在实验室检验该有机物中含碳碳双键的方法（限选试剂：酸性高锰酸钾溶液，溴水，新制的氢氧化铜，银氨溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液．其它仪器任选）用试管取少量新制的氢氧化铜溶液滴入几滴待测的有机物，用酒精灯加热，待充分反应后，过滤，用试管取滤液，加入适量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色则说明该有机物分子中含有碳碳双键．

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