有下列6种物质:Na2SO4.Na2SO3.K2SO4.I2.H2SO4.KIO3组成一个氧化还原反应.请回答下列问题:(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上.组成一个未配平的化学方程式:KIO3KIO3+Na2SO3+H2SO4H2SO4→Na2SO4Na2SO4+I2I2+K2SO4K2SO4+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是Na2SO3Na2SO3.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KIO₃

+Na₂SO₃+

H₂SO₄

→

Na₂SO₄

I₂

K₂SO₄

+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是

Na₂SO₃

（填化学式），被还原的元素是

．
（3）反应中1mol氧化剂

得到

（填“得到”或“失去”）

mol电子．

分析：（1）先根据亚硫酸钠和水结合原子守恒判断反应物，及亚硫酸钠是氧化剂还是还原剂；再根据化合价的变化确定氧化剂及还原产物．
（2）根据还原剂发生氧化反应从而确定发生氧化反应的物质；根据化合价变化判断被还原的元素．
（3）根据氧化剂的定义判断得失电子，结合方程式计算转移电子数．

解答：（1）Na₂SO₃是反应物，H₂O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO₃是氧化剂，还原产物是I₂；
故答案为：KIO₃；H₂SO₄；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；
（2）根据化合价变化知，还原剂是Na₂SO₃，还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原反应，被还原；
故答案为：Na₂SO₃，I
（3）氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，
2 KIO₃+5 Na₂SO₃+H₂SO₄=5 Na₂SO₄+I₂+K₂SO₄+H₂O 转移电子
2mol 10mol
1mol 5mol
故答案为：得到；5

点评：氧化还原反应方程式配平：
1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等．
2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查

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科目：高中化学 来源： 题型：

某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O．取等质量的A分别与足量NaHCO₃和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：

（1）写出A含有的官能团的名称

羟基、羧基

，D的结构简式

．
（2）D生成E的反应类型是

酯化反应

．
（3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式

一定条件

+（n-1）H₂O

一定条件

+（n-1）H₂O

．
（4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式

．
（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式

或

．
①只有一种官能团 ②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种 ④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3：2：2：1．
（6）下列有关说法正确的是

．
A．可由A经一步反应获得D
B、

与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl₃溶液检验是否发生水解
D．1molG一定能和5mol氢气反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整

．
（2）装置B的作用是

防止倒吸

．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，X的电子式是

．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是

NaOH、Na₂CO₃

（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C

)＞c(OH-)＞c(HC

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

)＞c(HC

)
c、c(Na+)=2c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

)+c(HC

)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

1mol/L

．

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科目：高中化学 来源：吉林省长春外国语学校2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

(1)熔点沸点HF________HI；原因：________．

(2)各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为________．

(3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号)．

①金刚石(C－C)②锗(Ge－Ge)

③晶体硅(Si－Si)④金刚砂(Si－C)

(4)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．晶体中每个Na＋同时吸引着________个Cl^－，由这些Cl^－构成的几何构型为________晶体中在每个Cl^－周围与它最接近且距离相等的Cl^－共有________个．

(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．

(6)某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4S²，它属于第________周期，是________族，________区元素，元素符号是________．该原子核外有________个能级，电子云的形状有________种．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（1）、熔点沸点HF    HI；原因：
（2）、各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为
（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  （填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl^-，由这些 Cl^-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有________个。
（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（6）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4S²，它属于第   周期，是   族，区元素，元素符号是        。该原子核外有   个能级，电子云的形状有      种