练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
    A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3

    分析 可溶性氯化物和AgNO3溶液反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，则消耗n（Cl-）相等，根据n=CV及化学式中氯离子个数计算需要三种盐溶液体积．

    解答 解：可溶性氯化物和AgNO3溶液反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，则消耗n（Cl-）相等，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度相等，根据n=CV及化学式知，需要三种盐溶液体积之比=$\frac{n（C{l}^{-}）}{1}$：$\frac{n（C{l}^{-}）}{2}$：$\frac{n（C{l}^{-}）}{3}$=6：3：2，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，可以利用方程式计算也可以利用关系式计算，明确所需氯离子的物质的量相等是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如：

    ①装置A中发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是浓氨水具有挥发性，NOx进入装置C中会带出氨气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是B（填字母）．
    A．1.9B．1.3C．1.6
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为$\frac{7}{4}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    C．硫化钠的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（　　）
    A．1：1：1：1B．2：2：1：2C．1：3：1：1D．4：3：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和．回答下列问题：
    （1）G的价电子排布图，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
    （2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为Na+[：H]-
    （3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小S2-＞O2-＞Na+（由大及小）
    （4）F可与卤素元素单质反应生成FX4型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
    （5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色
    （6）E、H形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似．
    ①E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
    ②设该晶体的密度为a g/cm3，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式计算）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为黄色，再加入丙溶液，颜色颜色变蓝，则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）
    A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
    2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水 不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（　　）
    A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（一）按要求作答：
    （1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
    （2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
    甲乙丙丁
    化合物中各元素原子个数比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
    （1）E-的结构示意图是．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
    （2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案