Question

下列说法正确的是（　　）

• A．在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目为0.1N_A是Cl^-数目的

  1

  3

• B．标况下28gN₂、CO混合气体中含有的原子数为2N_A
• C．31g白磷中含有N_A个P-P键
• D．电解饱和NaCl溶液时若共收集到22.4L气体（标况）则共转移电子2N_A个

Answer 1

分析：A、依据铝离子在水溶液中能水解分析；
B、从N₂和CO的摩尔质量相同，结合质量换算物质的量计算原子数；
C、依据白磷分子式是P₄分析计算；
D、依据电解原理和电极反应计算；

解答：解：A、铝离子能水解，所以0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目小于0.1N_A，故A错误；
B、N₂和CO的摩尔质量相同，都是双原子分子，28gN₂、CO混合气体物质的量为1mol，含有原子数为2mol，故B正确；
C、白磷分子式为P₄，31g白磷物质的量=

31g

4×31g/mol

=0.25mol，根据结构1mol白磷分子中含P-P共价键6mol，
所以0.25mol白磷含有P-P共价键1.5mol，故C错误；
D、电解饱和NaCl溶液时的电极反应；阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑   阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑；电解过程中两个电极上的电子转移相同，所以得到Cl₂～H₂，共收集到22.4L气体（标况）则分别为11.2L即0.5mol，转移电子数0.5mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是盐类水解应用，质量、摩尔质量的计算，电解原理的应用，电子转移数的计算应用，关键是白磷分子式和分子结构中的共价键的计算．