分析 (1)浓硫酸增重3.6g为水的质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量;
(2)碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳;
(3)根H氧原子守恒计算.
解答 解:(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量,n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,
答:水的物质的量为0.2mol;
(2)碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,n(CO2)=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol,
答:二氧化碳的物质的量为:0.1;
(3)由H原子守恒可知3gA中n(H)=2n(H2O)=2×0.2 mol=0.4mol,
答:3gA中所含氢原子的物质的量为0.4mol.
点评 本题考查有机物的确定,题目难度不大,注意浓硫酸和碱石灰增重的原因,再结合原子守恒计算,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.
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A. | Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl | B. | NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl. | ||
C. | NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 | D. | (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 NaHCO3 |
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加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1mol/L H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.5mol CaO | 若反应完全后溶液的体积仍为100mL,则溶液的pH约为14 |
C | 50mL H2O | c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)] |
D | 0.1mol NaHSO4 | 反应完全后,溶液pH减小,c (Na+)不变 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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A. | Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 | |
B. | Cl-、Cl为不同的核素,有不同的化学性质 | |
C. | 实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 | |
D. | 电解饱和食盐水制氯气时,与电源负极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体 |
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