Question

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
（1）E₂D₂物质中化学键的类型是

 

（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：

 

；生成物分子的空间构型为

 

，其中C的杂化方式为

 

．
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

 

．
（4）H的基态原子的电子排布式为

 

已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：

 

，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则H原子核外电子数=2+8+18+1=29，则H为Cu元素；D和G分别为同一主族，G的原子序数小于Cu，则G为硫元素；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外），处于ⅠA族，结合原子序数可知，E只能处于第三周期，故E为Na；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，原子序数介于Na与硫之间，故F为Al；A和E同主族，A与B组成的化合物是一种温室气体，B、C、D为同一周期，则A为氢元素，B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素，据此进行解答．

解答： 解：周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则H原子核外电子数=2+8+18+1=29，则H为Cu元素；D和G分别为同一主族，G的原子序数小于Cu，则G为硫元素；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外），处于ⅠA族，结合原子序数可知，E只能处于第三周期，故E为Na；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，原子序数介于Na与硫之间，故F为Al；A和E同主族，A与B组成的化合物是一种温室气体，B、C、D为同一周期，则A为氢元素，B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素，
（1）Na₂O₂属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有非极性共价键、离子键，
故答案为：非极性共价键、离子键；
（2）一定条件下，H₂气体与N₂气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则生成2mol氨气放出的热量=18.44kJ×

2mol×17g/mol

6.8g

=92.2kJ，则该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；NH₃分子的空间构型为三角锥形，分子中N原子价层电子对数=3+

5-1×3

2

=4，故N原子采取sp³杂化方式，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；三角锥形；sp³；
（3）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，应生成氢氧化钠与一水合氨，该化合物为Na₃N，该反应的化学方程式是：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案为：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O；
（4）Cu元素的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu²⁺能与氨水形成配合物，该配合物中阳离子的结构简式：[Cu（NH₃）₄]²⁺，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是有深蓝色晶体析出，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；[Cu（NH₃）₄]²⁺；有深蓝色晶体析出．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，涉及化学键、核外电子排布、热化学方程式、配合物等知识，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．