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14.我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}Sm$与${\;}_{62}^{150}Sm$的说法正确的是(  )
A.${\;}_{62}^{144}Sm$与${\;}_{62}^{150}Sm$互为同位素
B.${\;}_{62}^{144}Sm$与${\;}_{62}^{150}Sm$的质量数相同
C.${\;}_{62}^{144}Sm$与${\;}_{62}^{150}Sm$是同一种核素
D.${\;}_{62}^{144}Sm$与${\;}_{62}^{150}Sm$的核外电子数和中子数均为62

分析 14462Sm与15062Sm的质子数相同,中子数不同,则互为同位素,结合原子的构成来解答.

解答 解:A.14462Sm与15062Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则互为同位素,故A正确;
B.14462Sm与15062Sm的质量数分别为144、150,故B错误;
C.14462Sm与15062Sm的质子数相同,中子数不同,为不同的核素,故C错误;
D.14462Sm与15062Sm的质子数和电子数均为62,中子数不同,故D错误;
故选A.

点评 本题考查原子的构成及同位素,明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答,较简单.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式:K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO).{c}^{2}({H}_{2})}$,升高温度,K值减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,v(H2)=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/(L.min);
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,下列有关该体系的说法正确的是bc(填序号);
a.H2的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一.
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体. 写出该反应的热化学方程式4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△=-1200.0kJ/mol.
     N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68.0kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(2)汽车尾气中含有CO和H2O(g)在一定条件下可以发生反应
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应CO和H2O(g)的浓度变化如图所示则0-4min是平均反应速率v(H2O)=0.03mol•L-1•min-1此时K=1.
起始物质的量
n(H2O)/mol0.100.200.20
n(CO)/mol0.100.100.20
850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中,起始时按照表进行投料,达到平衡状态.平衡时甲容器中CO的转化率是50%.比较下列容器中CO的转化率甲<乙(填“大于”、“<”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验,下列说法正确的是(  )
A.使用的实验仪器是容量瓶和烧杯
B.静置后所得液体上层呈紫红色
C.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D.如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中,萃取碘的实验也可以成功

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果.如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:
I、CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ•mol-1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=+247kJ•mol-1
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲.
                                     ①同温度下CO2的平衡转化率大于(填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是CO2发生了其他副反应.
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应I能自发进行的原因是△S>0.
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O.
(4)CO常用于工业冶炼金属,如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图.下列说法正确的是BC.

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
CO接触的时间,减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于
提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>0
(5)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,总反应的化学方程式为:2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2,则其阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.室温下,下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是(  )
A.在无色的溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.在pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol•L?1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D.在酸性溶液中:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.反应A(g)+B(g)→C(g)△H,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1,②X(g)→C(g)△H2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能,下列说法正确的是(  )
A.△H=E1-E2B.E1是反应①的活化能
C.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂D.△H2>0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某结晶水合物的化学式为R.xH2O其相对分子质量为M,在25℃时ag晶体溶于bg水中,即达饱和,形成VmL溶液,则下列表达式中不正确的是(  )
A.饱和溶液的密度$\frac{(a+b)}{V}$
B.饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a(M-18x)}{MV}$
C.25℃,R的溶解度$\frac{100a(M-18x)}{(bM+18ax)}$
D.饱和溶液的质量分数$\frac{a(M-18x)}{(a+b)M}$

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