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    5．密闭容器中可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（　　）
    A．混合气体颜色变浅B．逆反应速率加快
    C．NO2转化率增大D．气体平均分子量变大

    分析 该反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均加快，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：A．增大压强，体积减小，平衡虽正向移动，但c（NO2）比原来大，混合气体颜色变深，故A错误；
    B．增大压强，逆反应速率加快，故B正确；
    C．增大压强，平衡虽正向移动，NO2转化率增大，故C正确；
    D．增大压强，平衡虽正向移动，m不变，n减小，则气体平均分子量变大，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
    实验现象⑦③
    实验结论⑥①
    （2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是C
    ①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
    ②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
    ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    A．①③B．①②C．③④D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
    C．OH-、HCO3-、Mg2+、Na+D．K+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定
    C．硒的原子半径比硫小D．Sr（OH）2 比Ca（OH）2 碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
    已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
    ②H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+242kJ•mol-1
    ③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
    则氢氧化镁分解的热化学方程式是Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Ga＞AlB．碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH）3
    C．离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
    B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
    C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物
    D．C4H10的一氯代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂． 该实验不能 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变．（若能，不必回答原因）
    （2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）
    试管ⅠⅡⅢ
    滴加试剂5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1　CuCl25滴0.3mol•L-1　NaCl
    产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
    由此得到的结论是Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，设计实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用．
    （3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反应发生的顺序写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g；
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求．
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤．（填序号）
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有B．
    A.1处     B.2处     C.3处      D.4处．

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