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    2．下列关于催化剂的说法错误的是（　　）
    A．温度越高，催化剂的催化效果越好
    B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
    C．催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡
    D．催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化

    分析 A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；
    B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳；
    C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变；
    D、催化剂改变反应速率，也可以改变化学反应路径，但反应前后质量和化学性质不变．

    解答 解：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以不是温度越高催化效果越好，故A错误；
    B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳，能减少有害气体排放，故B正确；
    C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，故C正确；
    D、催化剂改变反应速率，也可以改变化学反应路径，但反应前后质量和化学性质不变，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，催化剂的主要实质，原电池原理的应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水，盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象，并写出实验中有关反应的化学方程式．
     滴加试剂蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 
     现象   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．d为石墨，铁片腐蚀加快
    B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-→H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

    A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物

    B．BaSO4、Ca(OH)2、KNO3溶液都是电解质

    C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱

    D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（ ）

    A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中

    B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

    C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1

    D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（　　）
    A．反应过程中不可能产生H2
    B．剩余的金属粉末中一定有铜
    C．往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色
    D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
    若电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数（25℃）${K}_{{a}_{1}}$=4.30×107  ${K}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11Kh=1.77×10-5
    现有常温下1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{b}}$，CO32-第一步水解的平衡
    常数Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{{a}_{2}}}$．下列说法正确的是．
    A．由数据可判断该溶液呈酸性
    B．c（NH4+）＞c（HCO32-）＞c（CO32-）＞c（NH3•H2O）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
    B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
    C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
    D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用如图实验装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）
      ① ② ③ 实验结论 
     A 硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 非金属性：S＞C＞Si
     B 硝酸 碳酸钠 苯酚钠溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
     C 盐酸 二氧化锰 溴化钾溶液氧化性：二氧化锰＞氯气＞液溴 
     D 溴的苯溶液 铁屑 硝酸银溶液苯和溴单质在铁的催化剂作用下发生取代反应 
    A．AB．BC．CD．D

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