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    17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已经达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．容器内总质量D．气体的总物质的量

    分析 可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变．

    解答 解：A．两边的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，不能说明反应达平衡状态，故A错误；
    B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B正确；
    C．容器内总质量始终不变，故C错误；
    D．两边计量数相等，该反应前后气体的总物质的量始终不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知醛和醛之间可发生加成反应，下列物质不是醛加成产物的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯键数目为0.3NA
    B．25℃时，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的离子总数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3．
    （2）与N3-互为等电子体的离子有SCN-（任写一种）．工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN，工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
    （3）X晶体中包含的化学键类型为AB（填字母）．
    A．共价键        B．配位键        C．离子键       D．金属键
    X晶体中氮原子的杂化类型为sp3杂化．
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
    （5）若X的密度为ρ g•cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

    （1）化合物F中的含氧官能团的名称是羧基和醚键．
    （2）③的反应类型是取代反应
    （3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．
    （4）1mol白藜芦醇最多能与7molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗6molBr2．
    （5）D的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．属于α氨基酸
    Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色
    Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种
    写出该同分异构体的结构简式： 或．（任写一种）
    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH═C（CH3）CN的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物
    C．大米、面包是碱性食物D．鱼、牛奶是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（　　）
    A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纤维

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    6．通常情况下，氯化钠、氯化艳、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

    下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）
    A．干冰的晶胞中含有6个CO2分子
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    7．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
    （2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
    ①实验前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．

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