练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．某粗碘样品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它们的性质和卤素单质相似，利用碘的升华提纯碘之前，要加适量的某物质对粗碘进行预处理，加入的物质可能是（　　）
    A．碘化钾B．硝酸银C．溴化钠D．液氯

    分析 利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应．

    解答 解：A．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故A正确；
    B．加入硝酸银，硝酸银和IBr、ICl反应生成AgCl、AgBr和HIO，不能达到提纯碘的目的，故B错误；
    C．加入NaBr，IBr和NaBr不反应，不能达到除杂目的，故C错误；
    D．液氯和IBr不反应，不能达到除杂目的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查卤族元素性质，为高频考点，侧重考查学生获取信息的自学能力，采用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）?（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）
    A．x=2
    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/mol
    C．该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol-1
    D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）
    A．KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
    B．20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g
    C．KNO3质量分数：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
    D．该溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某混合物中含有A单质及与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化．

    请回答：
    （1）沉淀H变沉淀I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （2）反应②的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）溶液E中通入足量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）如何检验溶液G中的阳离子取样，滴加少量KSCN溶液，若变血红色，则含有Fe3+；
    （5）若要保存F溶液，应采取什么措施：加铁粉和稀盐酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出22.4L CO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列有机物：
    A．C2H50H；B．C6H50H；C．CH2=CH-CH3； D．葡萄糖； E淀粉； F．蔗糖； G．麦芽糖；H．CH3COOCH3
    （1）能用来杀菌的是A（填字母代号，下同）．
    （2）能与Na0H溶液反应的是BH
    （3）常温下能和溴水反应的是C
    （4）能和银氨溶液反应的是DG
    （5）在一定条件下能形成高分子化合物的是C
    （6）能水解最终生成一种有机物的是EG．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．求：所得溶液的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C═MnO+CO↑，该反应的氧化产物是CO，每生成44.8L（标准状况下）气体时转移电子数为4NA．
    （3）在50～55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    步骤2：将pH调到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成以下化学方程式
    （1）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
    （2）2 KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案