Question

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：

（1）A是Fe，B是Cl₂，C是H₂（请填写化学式）；

（2）反应①的化学方程式    ；

（3）反应③的离子方程式    ；

（4）反应④的离子方程式   ．

　

Answer 1

考点：无机物的推断；氯气的化学性质；铁的化学性质．

专题：推断题．

分析：B为黄绿色气体，应为Cl₂，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D为FeCl₃，F能与Cl₂反应生成FeCl₃，则F应为FeCl₂，则E为HCl的水溶液，C为H₂，结合物质的相关性质解答该题．

解答：  解：B为黄绿色气体，应为Cl₂，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D为FeCl₃，F能与Cl₂反应生成FeCl₃，则F应为FeCl₂，则E为HCl的水溶液，C为H₂，则

（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl₂，C为H₂，故答案为：Fe，Cl₂，H₂；

（2）反应①为Fe和Cl₂的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂2FeCl₃，故答案为：2Fe+3Cl₂2FeCl₃；

（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；

（4）反应④为FeCl₂和Cl₂的反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．