【题目】已知：①A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2 
2CH3COOH。F 是高分子化合物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A 的电子式为______，结构简式为_______。
（2）B、D 分子中的官能团名称分别是_______、_______。
（3）反应①～⑤的反应属于取代反应的是：_____。
（4）写出下列反应的化学方程式：①_____、④______、⑤_______。
（5）下列物质中，可以通过 A 加成反应得到的是_____（填序号）。
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
【答案】
CH2=CH2 羟基 羧基 ④ CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O nCH2=CH2
ACD
【解析】
A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化反应生成C，则C是乙醛，C和氧气发生催化氧化反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F，F为聚乙烯，据此分析解答问题。
(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；CH2=CH2；
(2)B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
(3)由上述分析，反应①为加成反应，反应②、③为氧化反应，反应④为酯化反应，是取代反应，反应⑤为加聚反应，故答案为：④；
(4)反应①为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，反应⑤为乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2；
(5)A．CH2=CH2与H2加成得到CH3CH3，A选项满足题意；
B．CH2=CH2不能直接加成得到CH3CHCl2，B选项不满足题意；
C．CH2=CH2与H2O发生加成得到CH3CH2OH，C选项满足题意；
D．CH2=CH2与HBr发生加成得到CH3CH2Br，D选项满足题意；
故答案为：ACD。
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．是一种重要的有机合成中间体，由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如图：
已知：Ⅰ．RX
RCOOH；
Ⅱ．R—CH=CH2
R—CH2CH2Br；
Ⅲ．
。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____。
（2）C→D、H→I的反应类型分别为____、____。
（3）E的化学名称为______，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为____。
（4）F→G的化学方程式为____。
（5）H的结构简式为____。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有__种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B_______，G_______。
（2）写出F的价电子排布图：_______。
（3）写出化合物BC的结构式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm
（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.把在空气中久置的铝片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由 0→a 段不产生氢气的原因______， 用离子方程式表示为______；
（2）曲线由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因______。
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。
A 蒸馏水 B 改用铝粉 C 饱和氯化钠溶液 D 浓盐酸 E 少量硫酸铜溶液．
Ⅱ.在 2 L 密闭容器中，800 ℃时反应 2NO＋O2
2NO2 体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（4）如图表示各物质浓度的变化曲线，B 点处，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。
（5）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a 容器内压强保持不变 b v（NO）＝2v（O2）
c 容器内的密度保持不变 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A. A、B 之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. B点，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C. C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)
D. D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
请回答：
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。
(2)步骤③的实验现象是_________________。
(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A. 混合气体的密度保持不变B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成
C. 混合气体的总物质的量保持不变D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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