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    元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

     

     

     

    ⑥

     

    ⑦

    ⑾

     

    3

    ①

    ③

    ⑤

     

     

     

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

     

     

     

     

    ⑨

     

    (1)、化学性质最不活泼的元素      ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是       。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为                   

    （2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的            。

    （3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为           

    （4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为         。在两种盐中该元素的化合价为           ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为         ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为                                

    (1)、⑩  ⑾2K + 2H2O ==2K +  + 2OH― + H2   ① （3）、①③⑤（4）、  ⑤   +3  AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O  随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．
    A
    B C D
    E X Y
    Z W
    （1）Y的负离子Y-的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；该元素在元素周期表中的位置为第
    三
    三
    周期第
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族
    （2）C的基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；
    （3）B的基态原子中核外电子占据
    4
    4
    种能量不同的原子轨道；
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）．
    （5）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化，空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （6）W元素的基态原子价电子排布为
    3d104s1
    3d104s1
    ，位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    ⅠB
    ⅠB
    族；
    （7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑

    （8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为
    +4
    +4
    ，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是
    C-N键长比C-C键短，则共价键强
    C-N键长比C-C键短，则共价键强

    （9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    （用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有
    ABD
    ABD

    A．离子键       B．极性键     C．非极性键  D．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    4 ⑨ ⑧ ⑩
    （1）①～⑩元素中，金属性最强的是
    K
    K
    ；化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ．
    （2）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是
    Al
    Al
    ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    ；
    （3）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是
    Cl
    Cl
    ，碱性最强的是
    K
    K
    ；
    （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是
    S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
    S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．

    （3）②元素位于第
    二
    二
    周期第
    ⅣA
    ⅣA
    族，最高正价为
    +4
    +4
    ，最低负价为
    -4
    -4
    ．④元素位于第
    三
    三
    周期第
    ⅡA
    ⅡA
    族，最高正价为
    +2
    +2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ，
    （2）金属单质与氢氧化钠能反应的是
    Al
    Al
    ．（填元素符号）
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的物质是
    KOH
    KOH
    ．（填化学式）
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是
    HF
    HF
    ．
    （5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ．

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