A. | X与Y形成的化合物只有一种 | |
B. | R的氢化物的热稳定性比W的强 | |
C. | 原子半径:r(Z)<r(R) | |
D. | Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素.X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,则Z为Mg;W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,结合原子序数可知,W为S,故R为Cl;Y的最高正价与最低负价的代数和为0,处于ⅤA族,原子序数小于Mg,故Y为C元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答.
解答 解:X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素.X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,则Z为Mg;W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,结合原子序数可知,W为S,故R为Cl;Y的最高正价与最低负价的代数和为0,处于ⅤA族,原子序数小于Mg,故Y为C元素.
A.H与C元素形成烃类物质,化合物种类繁多,故A错误;
B.非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B正确;
C.Z为Mg、R为Cl,二者同周期,原子序数依次增大,原子半径减小,故C错误;
D.Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸,碳酸是弱酸,而硫酸是强酸,故D错误,
故选B.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体 | |
B. | CH3CH2CH2CH2OH的名称是:丁醇 | |
C. | 2-戊烯的结构简式:CH3CH2CH=CHCH3 | |
D. | 质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:${\;}_{92}^{144}$Pu |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近,二者互为同位素 | |
B. | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se所含质子数相同,中子数不同 | |
C. | 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
D. | 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 发展氢能和太阳能 | B. | 限制塑料制品的使用 | ||
C. | 提高原子利用率,发展绿色化学 | D. | 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验中要配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液,需用托盘天平称量7.45gKCl固体 | |
B. | 实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 | |
C. | 排除碱式滴定管尖嘴端气泡时,可以向上弯曲橡皮管,然后挤压玻璃球,排出气泡 | |
D. | 往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,然后把溶液蒸干、灼烧,得到FeCl3固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料 | |
B. | 煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物 | |
C. | P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4 | |
D. | 铝比镓活泼,能电解GaCl3水溶液制备镓单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | NaHSO3溶液呈酸性 | B. | V1<10mL | ||
C. | 在a点,c(Na+)=c(SO32- )+c(HSO3-) | D. | HSO3-的电离常数Ka=6.25×10-7 |
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