练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的HCl（填化学式）
    （3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生钝化现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

    分析 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T的原子序数大于S，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，然后结合元素化合物知识来解答．

    解答 解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T的原子序数大于S，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，
    （1）M的离子为Al3+，其结构示意图为；元素T为Cl元素，氯元素在周期表中位于第ⅦA族，故答案为：；ⅦA；
    （2）J为C元素，J和氢组成10电子的化合物为甲烷，分子式为CH4，其结构式为，非金属性T＞R，则R、T的氢化物的稳定强的HCl，
    故答案为：；HCl；
    （3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，M为Al，常温下遇浓硫酸发生钝化，M的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，二者反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    故答案为：钝化；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意J、M为元素推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯．
    （2）写出A、B、C形成的化合物的电子式．
    （3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种．某同学进行了下列实验：
    ①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；
    ②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    ③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    则该溶液中一定大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SO42-B．CO32-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Br-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表达正确的是（　　）
    A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
    B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1
    C．H、D、T、H+可以用来表示氢元素的四种同位素
    D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）E2+基态时的简化电子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸点较高的是H2O2（填化学式）．
    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp2．
    （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，[E（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
    （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①碳与二氧化碳化合  
    ②胆矾失水     
    ③Zn与稀硫酸反应
    ④氯酸钾分解制氧气  
    ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应  
    ⑥甲烷与氧气的燃烧．
    A．①②④③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①④③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物
    C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知PCl3的熔点为-93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（　　）
    A．PCl3属于离子晶体B．PCl3中心磷原子为sp2杂化
    C．PCl3分子属于非极性分子D．PCl3水解可以生成盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案