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    下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）

    A.金属的颜色和熔沸点

    B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少

    D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易

     

    AC

    【解析】

    试题分析：金属的颜色和熔沸点为物理性质，不能用于判断金属性强弱，故A选；金属性强弱与1mo金属单质在反应中失去电子的多少无关，只与失去电子的难易程度有关，故B选。

    考点：考查了元素金属性强弱判断依据。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用

    A．水 B．饱和食盐水

    C．纯碱溶液 D．饱和烧碱溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

    （1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________

    ②____________________________

    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________

    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　

    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　　　　　　　　　　。

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　 　　________________。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是　　　_________________________________________。

    ③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　 　　

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ．某有机物的结构简式为CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确的是

    A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应

    B．该有机物不能发生水解反应

    C．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰

    D．该有机物不能使溴水褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

    （1）B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；

    （2）A、B形成的化合物的电子式____ ____；

    （3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ____；

    （4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/L

    稀硫酸

    0.05mol/L KMnO4溶液

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    2

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    3

    1.0

    4.0

    2.0

    3.0

    3.9

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

    （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ 。

    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是 。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/L

    稀硫酸

    0.05 mol/L KMnO4溶液

    4

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

     

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

    （4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ；总方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙与稀硝酸反应： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O

    B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑

    C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑

    D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素中，非金属性最强的是

    A．P B．S C．C1 D．Ar

     

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