Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ →O₂

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是     →       。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

                                 。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         。

Answer 1

（1）H₂O₂（2）H₂CrO₄  ；Cr(OH)₃；（3）2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O；（4）

解析:

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂等五种物质中，化合价发生变化的是Cr元素和O元素。由于该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂，O元素由-1价升为0价，因此，H₂O₂做还原剂；由此还可推知，该反应中，Cr元素化合价降低，因此，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr(OH)₃。由（1）（2）题做铺垫，可知，反应物为Cr(OH)₃ 和H₂O₂，生成物为Cr(OH)₃、O₂、H₂O。在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数必然等于还原剂失电子的总数，据此，可写出配平后该化学方程式：2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O。H₂CrO₄中的Cr由+6价降为+3价，每摩尔H₂CrO₄得到3mol电子，2mol H₂CrO₄得到6mol电子，同时得到67.2L（标准状况下）氧气，所以，如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为67.2L×0.3mol÷6mol＝3.36L。