Question

有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大；
强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性；溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，据此判断四种酸的酸性强弱．

解答： 解：酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，说明酸性强弱：HB＞HD；
强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，NaA溶液呈中性，说明HA为强酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，该溶液呈碱性，说明HC为弱酸；
溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明HC溶液中离子浓度大于HB，且二者浓度相等，所以酸性：HC＞HB，
通过以上分析知，这四种酸强弱顺序是HA＞HC＞HB＞HD，故答案为：HA＞HC＞HB＞HD．

点评：本题考查酸性强弱判断，明确酸的酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，但如果相同元数、相同浓度的酸或碱溶液，可以根据溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点．