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    下列物质一定不是天然高分子的是（　　）
    A、淀粉B、蚕丝
    C、植物油D、纤维素
    考点：有机高分子化合物的结构和性质
    专题：有机化学基础
    分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．
    解答： 解：有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），聚乙烯为乙烯通过加聚反应由人工合成的高分子化合物，植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子，故选C．
    点评：本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时CH3COOH的 Ka=1.8×10-5．回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    （填序号）
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
    ①c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值），②c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．

    （1）试管收集到的气体是
     
    ，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）干燥管内可装入的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）玻璃管中石棉绒的作用是
     
    ．实验开始时应先点燃
     
    ，（答A处或B处酒精灯，下同）实验结束时，应先熄灭
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=2.0则下列说法中正确的是（　　）
    A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
    B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（HA）
    C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
    D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E渗析、F加热分解．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用
     
    （填字母，下同）的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-．可用
     
    的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-．
    （3）除去食盐水中溶解的I2可采用
     
    的方法．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
    的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）
    A、Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
    B、胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象
    C、Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
    D、油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钾是重要的工业产品．请回答：
    （1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口
     
     （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
    如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：
     
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：
     
    ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为
     
    mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用pH试纸测定溶液的pH，应先将pH试纸湿润
    B、强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液的导电性强
    C、SO2溶于水后，水溶液可导电，所以SO2是电解质
    D、离子化合物一定是强电解质

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